Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

（提出問(wèn)題）

廢液中所含溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）

猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl.

猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl.

猜想4：廢液中的溶質(zhì)是______________

（討論與交流）

小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是_____________。

（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）

（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想2正確。你認(rèn)為他的結(jié)論__（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。理由____。

（2）小美為驗(yàn)證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試低上，測(cè)得pH=4，她認(rèn)為猜想3 正確。對(duì)她的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是_________.

A 方法不正確，結(jié)果偏小，結(jié)論正確

B 方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確

C 方法正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確

D 方法正確，結(jié)果偏小，結(jié)論不正確

（3）小麗為驗(yàn)證猜想4成立，選擇了三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們可以是__________、__________、________。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存 錯(cuò)誤 含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色 B 鹽酸 氯化鈣 氫氧化鈣

【解析】

根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶質(zhì)的情況要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量的問(wèn)題；顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；測(cè)定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH；證明碳酸鈉的存在，可以選擇酸、堿和鹽三種類(lèi)別的物質(zhì)，但必須產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象；進(jìn)行分析作答。

猜想與假設(shè)：

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶質(zhì)一定有NaCl，還應(yīng)考慮鹽酸和碳酸鈉是否過(guò)量的情況：

猜想2：恰好完全反應(yīng)時(shí)廢液中的溶質(zhì)只有NaCl；

猜想3：鹽酸過(guò)量時(shí)廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl；

猜想4：碳酸鈉過(guò)量時(shí)廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；

討論與交流：

猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，理由是碳酸鈉和鹽酸要發(fā)生反應(yīng)，不能共存；

實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：

（1）小亮的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色；

（2）測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，不能滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上時(shí)，酸性減弱，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；測(cè)定結(jié)果顯酸性，說(shuō)明猜想3正確；故選B；

（3）小麗為驗(yàn)證猜想4成立，即碳酸鈉過(guò)量，選擇三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，都和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象；可以選酸，如鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；可以選鹽溶液，如氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；可以選堿溶液，如氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。