Question

【題目】某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，則該化合物的組成元素是

A.該物質由碳、氫、氧三種元素組成

B.該物質只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.該物質的分子中碳原子和氧原子的個數比為1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由題意該化合物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有碳元素和氫元素，根據質量守恒定律，反應前后元素的質量保持不變，該有機物中碳元素的質等于二氧化碳中碳元素的質量，為，該有機物中氫元素的質等于水中氫元素的質量，為，碳元素與氫元素的總質量為2.4g+0.4g=2.8g，小于6.0g，根據質量守恒定律，說明該化合物中還含有氧元素，且含有氧元素的質量為6.0g-2.8g=3.2g，則有：

A、該物質由碳、氫、氧三種元素組成，A選項說法正確，符合題意；

B、該物質由碳、氫、氧三種元素組成，B選項說法不正確，不符合題意；

C、該物質由碳、氫、氧三種元素組成，C選項說法不正確，不符合題意；

D、已知碳原子的相對原子質量為12，氧原子的相對原子質量為16，碳原子和氧原子的相對原子質量之比為12:16=3:4，該有機物中碳元素與氧元素的質量比為2.4g:3.2g=3:4，元素的質量為所有原子的總質量之和，因此該物質的分子中碳原子和氧原子的個數比為1:1，D選項說法不正確，不符合題意。故選A。