Question

為打造空港經濟，建設生態白云，我區有關部門決定重點治理轄區內的河涌和處理好工業及生活垃圾．
（1）2010年4月水利部門將從白云湖調水注入石井河，如果要檢測石井河水質是否達到風景區觀賞水質的標準，可用______檢測水質的酸堿度，如果取回水樣在實驗室進行檢驗，請寫出操作方法______．
（2）為清理某工業區電纜廠的垃圾，有關部門要求遵循“分類回收，變廢為寶”的原則，其中的廢電線和碎線頭，絕緣皮是聚氯乙烯，線芯是銅，為回收銅，同時得到硫酸亞鐵，有人設計了如下兩套回收處理方案：
方案1：

方案2：

假設以上各步反應完全，并且不考慮廢液處理過程，請回答以下問題：
①A、B的名稱：A______；B______；
②純銅在______中（填“金屬1”或“金屬2”）；
③你認為方案______更好，理由是______；
④寫出方案1中兩次加過量A所發生反應的化學方程式______；
⑤如果最終回收到32kg純銅，那么所得到的硫酸亞鐵的質量應該大于______kg．

Answer 1

（1）測定溶液酸堿度時，需要使用特定的試紙--pH試紙；測定時，取一條試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙上，然后與標準比色卡對比，讀出顏色所代表的數；
故答案為：pH試紙；用玻璃棒蘸取水樣滴在一條試紙上，再與比色卡比對確定水質的酸堿度；
（2）①銅隨焚燒變成黑色氧化銅，氧化銅可溶解于酸，因此加酸溶液即可把氧化銅與其它固體分離；再考慮最后要得到硫酸亞鐵，所以這里應選擇稀硫酸；為把藍色硫酸銅溶液中的銅置換出來，可選擇加入活動性比銅強的金屬，再考慮到后面要獲得硫酸亞鐵，因此這里的金屬應選擇鐵粉；
故答案為：硫酸；鐵；
②金屬1是向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉所得到的，因此金屬1為金屬鐵與銅的混合物，而非純凈的銅；金屬2是向鐵、銅混合物中加入過量的稀硫酸所得到的，固體中的鐵全部反應，而銅不與稀硫酸反應，所以，金屬2得到的為純凈的銅；
故答案為：金屬2；
③方案1采取焚燒的方法，燃燒過程中產生有害氣體；而方案2采取粉碎的處理方法，沒有有害物質產生；因此方案2有較為明顯的優勢--不會造成空氣污染；
故答案為：方案2；不會造成空氣污染；
④方案1中第一次加入過量的硫酸是為了把黑色固體中的氧化銅完全反應，生成硫酸銅和水；而第二次加過量的稀硫酸則是為徹底除去混在銅粉中的鐵，反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
故選CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
⑤設同時生成硫酸亞鐵的質量為x
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
64 152
32kg x

64

32kg

=

152

x

解之得 x=76kg
故答案為：76．