Question

18、某同學通過實驗比較四種金屬的活潑性大小．他取等質(zhì)量的金屬粉末分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應將實驗的結(jié)果記錄在下表，由此得出的實驗結(jié)論正確的是（　　）

A、W是最不活潑的金屬

B、四種金屬的活潑性順序為X＞Z＞W(wǎng)＞Y

C、放出的氣體一定是純凈的氫氣

D、在相同的反應時間里，W產(chǎn)生的氣體最少

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱的檢驗，在實驗時排在氫元素前面的金屬能根據(jù)與酸的反應的快慢來確定活動性強弱．也可用金屬與鹽溶液反應，來確定金屬的活動性強弱．

解答：解：A、能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬，不能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素后面的金屬；因金屬Y不能生成氫氣故四種金屬中Y最弱，故錯
B、不同的活潑金屬與酸反應時，活動性強的金屬相同質(zhì)量時與酸完全反應，所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強弱．故對
C、因鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中會混有氯化氫氣體；故錯D、因Y不能產(chǎn)生氫氣；故錯
故選B

點評：金屬的活動性強弱的檢驗，可根據(jù)與酸的反應產(chǎn)生氫氣的快慢來確定；氫氣質(zhì)量的多少，若活潑金屬都是正二價時，相同質(zhì)量完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對原子質(zhì)量有關，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多．答