Question

【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：

（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量 _______________ 。

（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______________。

Answer 1

【答案】 32g 1.96%

【解析】(1). 解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

160　 80 98

x y×20％ 19.6g

＝ ＝

x＝32g y＝80g

(2). H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Z ﹙120g－80g﹚×20%

＝

z＝9.8g

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為∶ ×100％＝1.96％.

答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96％

點睛∶本題是一道綜合題，主要考查根據(jù)化學(xué)方程式并結(jié)合圖表進行計算。