Question

（8分）某小組利用下列實驗數據，計算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑。現取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質量        
（2）計算該金屬的相對原子質量。

Answer 1

（1）19.5g； （2）65

根據實驗數據中加入硫酸質量與剩余固體的質量關系，可判斷加入500g稀硫酸，樣品中金屬M完全反應，剩余固體全部為不與硫酸反應的雜質；因此，利用質量守恒定律，可計算金屬完全反應時放出氫氣的質量；由反應消耗金屬的質量及放出氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可求得該金屬的相對原子質量
（1）根據題意，20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應，則參加反應的金屬質量=20g-0.5g=19.5g，生成氫氣的質量500g+20-519.4g=0.6g
（2）解：設該金屬的相對原子質量為x
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x              2
19.5g         0.6g
 
x="65"
答：該金屬的相對原子質量為65