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【題目】稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列有關說法錯誤的是( )

A. 鈰的原子序數是58

B. 鈰屬于金屬元素

C. 鈰原子核外有58個電子

D. 鈰的相對原子質量是140.1g

【答案】D

【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為58,該元素的原子序數為58,故選項說法正確。

B、根據元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是鈰,帶字旁,屬于金屬元素,故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為58,表示原子序數為58;根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,則該元素的原子核外電子數為58,故選項說法正確。

D、根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,該元素的相對原子質量為140.1,相對原子質量單位是“1”,不是,故選項說法錯誤。

故選:D。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20181120日,哈爾濱市濱北線松花江公鐵兩用橋通車了。下層為濱北線鐵路橋梁,上層為市政橋梁,該橋實現二環與江北之間快速交通功能。下列相關說法不正確的是(

A. 該橋的建成緩解了城市交通,過江開車只需5分鐘

B. 橋面上鋪設了特種瀝青,瀝青是石油煉制的產品

C. 建設該橋時用到大量的鋼材,鋼的含碳量比生鐵高,硬度更大

D. 鋪設的鋼軌為韌性好、硬度大的錳鋼,其主要成分為鐵、錳和碳

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法。

(1)初中化學有許多實驗,若按照實驗方法分類,可將實驗①_____(填字母)分為一類;分類的依據是②_____

(2)初中化學中我們已經學過了氧化物,若根據性質分,可以把氧化物分為:酸性氧化物和堿性氧化物等,其中酸性氧化物指的是:能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。反應過程中各元素的化合價不變,如P2O5就是酸性氧化物。請寫出P2O5與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式①_____。氧化銅是一種堿性氧化物,請根據氧化銅與酸反應的生成物,推測堿性氧化物的定義是②_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化肥在提高糧食產量,解決人類吃飯問題上發揮重要作用.

1)①碳酸氫銨 NH4HCO3②尿素 CONH22③硝酸鉀 KNO3④磷酸二氫鉀 KH2PO4.上述四種化肥中屬于復合肥的是_____(填序號);

2)①和②的鑒別:取兩種化肥各取少許,分別和少量的熟石灰粉末,混合、研磨,能嗅到刺激性氣味的是_____(填序號);①和②兩種化肥相比較,N元素質量分數較高的是_____(填序號).

3)鑒別常用銨態氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥,首先看外觀,外觀呈_____的是磷肥.

4)資料表明,在高溫高壓下以CO2NH3為原料合成尿素同時還有水生成,寫出該反應的化學方程式:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作防腐劑。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

查閱資料:①SO2CO2類似,能與水、NaOH溶液反應。

亞硫酸(H2SO3)類似碳酸不穩定,易分解。

(1)裝置INa2SO3和硫酸發生復分解反應產生SO2氣體的化學方程式為_______

(2)將裝置II中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是____________。

(3)裝置III用于處理尾氣SO2,可選用圖中最合理裝置為_______(填編號)。

(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的實驗方法是_______(填編號)。

a.加入鹽酸b.加入酚酞溶液c.測定溶液的pH

(5)測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量(以SO2計算)的原理:

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在實驗過程中,若有部分HI變為I2,則測定結果_______(填偏高”“偏低不變”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是驗證質量守恒定律的實驗。

(1)實驗A中氣球的作用是_____,實驗結束后冷卻至室溫,氣球比原來更癟的原因是_____,此時將錐形瓶倒置于水中,取下氣球,可觀察到_____。

(2]實驗B反應后天平的指針(偏左、偏右、不變”)_____,原因是_____,該反應是否符合質量守恒定律?_____(符合不符合”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室常用的裝置,請根據要求回答相關問題:

1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制O2的化學方程式為_____;反應結束后,若要過濾分離出二氧化錳,除了玻璃棒外,還需要補充的玻璃儀器名稱是燒杯和_____。

2)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣(NH3),選用的氣體發生裝置是_____(填裝置序號);裝置CB相比的優點是_____

3)如圖中的D、E裝置,均可用F裝置代替。若用F裝置收集CH4,CH4F裝置_____(填“a”或“b”,下同)口通入。

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【題目】工業上用甲和乙反應制備丙和丁,其反應的微觀示意圖如圖:

(1)寫出該反應的化學方程式_____;

(2)該化學變化中沒有發生改變的粒子是_____(填“分子”或“原子”);

(3)該反應中含氫元素的化合物有_____種;反應前后化合價發生變化的元素是_____(填元素符號).

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【題目】為了解某NaCl、Na2CO3固體混合物中Na2CO3與鹽酸的反應情況,張南同學取16g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g),待反應完全后,得到下表中相關數據,請分析表格中數據,回答下列問題。

加入稀鹽酸的次數

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

燒杯及反應后混合物的總質量/g

122.2

146.1

170.0

193.9

218.9

1)寫出發生反應的化學方程式___

2)列出求解該混合物中碳酸鈉質量(x )的比例式___

3)前三次加酸后參加反應碳酸鈉質量占原混合物中碳酸鈉質量的百分比為___;

4)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時,若向所得不飽和溶液中加入59.4g蒸餾水,最終所得溶液中溶質的質量分數是___

5)若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸,則需要加水的質量為___。

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