Question

【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣混合液中氯化鈣的質量分數，進行如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入溶質質量分數為10. 6%的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化鈣溶液顯中性.）

（1）m點的數值是_____。

（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應。

（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數。_____（寫計算過程）。

Answer 1

【答案】7 鹽酸 11.1%

【解析】

（1）鹽酸顯酸性，根據圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應然后和氯化鈣反應，所以m溶液變成中性對應的pH為7；

（2）a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應；

（3）b→c和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為247.8g-147.8g=100g，

設原混合溶液中CaCl2的質量分數為y，

y=11.1%。