Question

【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置。回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a；b。
（2）A，F組合制氧氣，氧氣收集完畢，應先（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。
（3）寫出一個用B、E組合制取氣體的化學反應方程式為若要控制反應速度，可對裝置進行的改動是。若將發生裝置由B改為C，其優點是。
（4）硫化氫氣體(H2S)有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發生復分解反應制得H2S，反應的化學方程式為。某同學用下圖G、H、I組合收集H2S。

①用G收集H2S，說明其密度比空氣（填“大”或“小”）。
②各裝置的作用：H ， I。

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶,集氣瓶
（2）從水中取出導管
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,將B裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗或針筒,可控制反應的發生和停止
（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,大,起緩沖作用,防止NaOH溶液被倒吸入G裝置中,I吸收硫化氫氣體,防止污染空氣污染。
【解析】（1）a是錐形瓶；b是集氣瓶（2）A，F組合制氧氣時，試管口處有一棉花團，可見是加熱高錳酸鉀制取氧氣；氣體收集完畢時應先從水中取出導氣管，再熄滅酒精燈，以水槽中的水倒吸進入試管，使試管炸裂；（3）用B、E組合可以制取氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗，因為分液漏斗有閥門控制，可以使反應隨開隨停，控制反應的速率；若將發生裝置由B改為C，其優點是能使反應隨時進行或停止；（4）硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸亞鐵和H2S，化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；①用G裝置收集硫化氫，從長管進入，是因為硫化氫的密度比空氣大；②F裝置的作用是H中倒吸的氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液進入G裝置，因為硫化氫有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止硫化氫污染空氣。
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．