Question

【題目】氯酸鉀多用來制造火柴和煙花等，工業上通過如下圖轉化可制得氯酸鉀晶體。

按要求回答下列問題:

（1）石灰漿濁液吸收氯氣,____________元素的化合價發生改變。上述流程“操作X”的名稱是___________，該操作需要用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和_____________。

（2）有關物質在常溫下（20 °C）的溶解度如下:

物質	Ca（ ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與_____________（填化學式）發生復分解反應得到KClO3晶體，該過程能得到KClO3晶體的原因是__________。

（3）寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式:_________。

（4）上述流程中能循環使用的物質是________。

Answer 1

【答案】氯 過濾 玻璃棒 Ca（ClO3）2 常溫下（20°C）氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他物質 CO2、CaCO3

【解析】

（1）石灰漿濁液吸收氯氣，生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O，氯氣中氯元素化合價為零，CaCl2中氯元素化合價為-1價，Ca(ClO3)2中氯元素化合價為+5價，氯元素的化合價發生改變。上述流程“操作X”是將固液分離，名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和玻璃棒。

（2）復分解反應是兩種物質互相交換成分生成兩種新的化合物的反應。上述流程及溶解度信息，加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2發生復分解反應得到KClO3晶體，該過程能得到KClO3晶體的原因是常溫下（20°C）氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他物質。

（3）根據流程向CaCl2溶液中通入的兩種氣體是氨氣和二氧化碳，生成CaCO3同時生成NH4Cl，根據質量守恒定律，反應的化學方程式為。

（4）煅燒石灰石生成二氧化碳，反應后期二氧化碳作為反應物參與反應，氯化鈣、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，上述流程中能循環使用的物質是CO2、CaCO3。