Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知雜質不能與稀鹽酸反應，也不溶于水）。請計算：

（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是多少。

（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所用稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程，最后結果保留1位小數）

Answer 1

【答案】（1）80%（2）14.7%

【解析】

（1）由圖可知，參加反應的碳酸的質量=255g=20g，這種貝殼中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%，故填80%。

（2） 設恰好反應時，稀鹽酸中HCl的質量為x。

100：73=20g：x

x=14.6g

所中稀鹽酸的溶質質量分數=×100%≈14.7%

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數約為14.7%。