Question

【題目】家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，化學小組同學測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數。他們將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，實驗過程所得數據如下表。

	反應前		反應后
實驗數據	潔廁劑樣品的質量	加入石灰石的質量	剩余物的總質量
	73g	50g	114.2g

(1)反應生成二氧化碳的質量為為____________。

(2)計算該潔廁劑中氯化氫的質量分數為__________。(結果精確到1%)

Answer 1

【答案】 8.8g 20%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算，根據質量守恒計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提。

（1）根據表格中的數據分析，反應后生成二氧化碳的質量為73g+50g-114.2g=8.8g；

（2）設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 8.8g

x=14.6g

潔廁劑中氯化氫的質量分數=×100%=20%。

答：（1）反應生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）潔廁劑中氯化氫的質量分數為20%。