Question

（2012?貴港一模）為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質量分數，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質量關系如圖所示．
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）運用黃銅中鋅能和稀硫酸反應，銅不和稀硫酸反應，剩余固體都是銅，結合圖象即可得出銅的質量為7g解答．
（2）根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式求出所得溶液中溶質硫酸鋅的質量32.2g、生成氫氣的質量0.4g；然后根據質量守恒定律求出所得溶液的質量：13g+116.2g-0.4g=128.8g；然后根據所得溶液溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%

解答：解：（1）樣品中銅的質量分數=

7g

20g

×100%=35%  
（2）設反應生成的硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y，由圖可知樣品中鋅的質量為20g-7g=13g    
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
65       161   2
13g       x    y

65

13g

=

161

x

x=32.2g　   

65

13g

=

2

y

y=0.4g　   
恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=

32.2g

13+116.2g-0.4g

×100%=25%（2分）
答：樣品中銅的質量分數為35%，恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為25%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，結合數學圖象解答，難度較大．注意：注意標明氣體；計算要細心、準確．