Question

某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究。
【查閱材料】硫酸鈉的水溶液呈中性
【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應？
【制定計劃】陽陽同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向燒杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色剛好變色；
嬌嬌同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再向燒杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，最后向燒杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集證據】陽陽同學在整個探究過程中觀察到的現象是                    
                                                ；實驗過程中，物質反應的化學方程式是（指示劑不考慮）                            ；
嬌嬌同學實驗中觀察到溶液一直呈現無色。
【交流評價】實驗結束后，陽陽同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應，且所得溶液為中性；嬌嬌同學認為：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應，所得溶液為中性。
請評價陽陽同學和嬌嬌同學的實驗結論是否正確，并談談你的理由：      
                                     。

Answer 1

【收集證據】無色液體變成紅色，又變成無色；略；
【交流評價】陽陽同學的實驗結論是正確的，溶液由紅色剛好變成無色，說明氫氧化鈉剛好被稀硫酸恰好完全反應，
嬌嬌同學的實驗結論是錯誤的，稀硫酸過量或者二者恰好完全反應，溶液都不能使無色酚酞變色，無法說明二者是否發生反應。

實驗目的為探究：稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應。整個實驗借助于酸堿指示劑（酚酞）變色來判斷反應的進行。酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。綜合考慮試劑加入順序，最佳為先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向燒杯中慢慢滴入稀硫酸，這樣便于觀察實驗現象：無色液體變成紅色，又變成無色。如果象嬌嬌同學那樣操作，不僅看不到實驗現象，而且最終溶液可能為中性，也可能因為酸加的過量造成溶液最后顯酸性。