Question

我省盛產石灰石，其中含有雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
（2）加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

由表中數據可知最終剩余的固體的質量0.2g就是樣品中雜質的質量．
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為：

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%
（2）加入5g鹽酸溶解CaC0₃的質量為：2.0g-1.3g=O.7g
設鹽酸中溶質的質量分數為x．
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100 73
O.7g 5g×x

100

73

=

0.7g

5g×x

解得：x=10.2%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；鹽酸中溶質的質量分數為10.2%．