Question

（7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。

【實驗1】模擬煉鐵實驗
①若樣品為氧化鐵，則A中的實驗現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。B中反應的化學方程式是　 　。
②該裝置的不足之處是　 　。
【實驗2】測定樣品的組成
若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數據記錄如下：

樣品質量	裝置A中玻璃管和固體的總質量	裝置B的質量
2.32 g	反應前55.72 g	反應前 281.00 g
	反應后55.08 g	反應后 281.56 g

①興趣小組同學經過討論后認為應選用的數據是樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量，而不選用裝置B的質量，理由是　 　。
②該樣品所有可能的組成是　 　。

Answer 1

【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色   3CO + Fe₂O₃3CO₂ + 2Fe
Ca(OH)₂ + CO₂CaCO₃↓+ H₂O   
②沒有尾氣處理裝置
【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO₂全部吸收
②Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO（此空2分）

[實驗1]①本實驗的現象是：A中紅色變黑色；B中變渾濁．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．故答案為：紅色固體逐漸變為黑色；3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．故答案為：沒有尾氣處理裝置
[實驗2]①不選用裝置B的質量的理由是：裝置B不能將反應產生的CO₂全部吸收，故答案為：裝置B不能將反應產生的CO₂全部吸收
②根據表格數據：氧元素的質量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的質量分數=×100%=27.6%，而Fe₃O₄中含氧：27.6%；而Fe₂O₃中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案為：Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO