Question

【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

（假設(shè)廢水中其它成分不參與反應(yīng)；鋇的相對原子質(zhì)量為137）

請根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計算：

（1）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．

（2）m值等于 ．

（3）該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）a＜b＜c．（2）4.66．（3）1.42%，

【解析】（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，a點時溶液中氯化鋇質(zhì)量為0，b點時溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點時氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量只和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 a＜b＜c．

（2）設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x，

m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76g，

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，

197 44

x 1.76g

=，

x=7.88g，

沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為：12.54g﹣7.88g=4.66g，

因此m=4.66，

（3）設(shè)廢液中硫酸鈉質(zhì)量為y，

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142 233

y 4.66g

=，

y=2.84g，

該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=1.42%，

答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.42%．