Question

初三（1）班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質量為25.0g。該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗。（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）

【實驗過程】甲組：取一定質量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內，加入過量的10%的稀鹽酸M g，測定反應過程中錐形瓶中的藥品質量變化。（如圖a）

乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內，加入10%的稀鹽酸N g，測定反應過程中錐形瓶中藥品的質量變化。（如圖b）

兩組同學經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖c。

 

 

圖a                     圖b                            圖c

【問題討論】

（1）甲、乙兩組同學的實驗中，                   組實驗消耗的時間更短。

（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質量比甲: 乙=__________。

（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）甲（1分）    （2）1:3 （1分）  

（3）    ③解：設每份樣品中CaCO₃的質量為x

    CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （1分）

     100      73              44

      x                     2.2g+6.6g

        =          x＝20g    （1分）

     ×100％＝80．0％    （1分）

    答：樣品中CaCO₃質量分數為80．0％

    (注：本題運算過程中，有效數字的保留不作硬性要求，合理即給分)