Question

在生產生活中，你會發現“化學就在身邊”．
（1）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花．舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑．“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ 5MgO+X+4CO₂↑，則X的化學式是______；根據這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是______．
（2）如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為______，再加入適量的純堿后生成．

Answer 1

解：（1）根據Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ 5MgO+X+4CO₂↑，可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，故X的化學式是H₂O；因為堿式碳酸鎂不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃劑（或滅火劑等）；
（2）熟石灰和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
故答案為：（1）H₂O；阻燃劑（或滅火劑等）；
（2）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
分析：（1）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式；
（2）根據反應物生成物以及反應條件寫出反應的化學方程式．
點評：根據質量守恒定律來書寫化學式以及化學方程式，書寫物質的化學式時要遵循兩個原則：要根據客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在的化學式．