Question

（2012?湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
并根據猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數據如下：

實驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度有怎樣的影響？

一定范圍內，過氧化氫溶質質量分數越大反應速度越快

．
（3）根據表中數據可知，該同學的猜想2是：加水可以

給溶液降溫

．

Answer 1

分析：（1）依據雙氧水分解制氧氣的產物及條件書寫方程式即可；
（2）分析表中的數據要研究一種條件對化學反應的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件，觀察對其對實驗結果的影響，由表中收集到500ml氣體所用時間的長短可得到解答．
（3）依據過氧化氫溶質質量分數越低反應后溶液的溫度也越低，可猜想加入水時可能對反應后溶液有降溫作用；

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳做催化劑的情況下可分解生成水和氧氣，其方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由表中數據可知，其它條件不變的情況下，雙氧水溶質質量分數越高生成500mL氧氣所用的時間越短，即反應速度越快，但反應所用的時間與溶質質量分數不成比例，所以此規律因該是在一定范圍內成立；
（3）由表中數據可知，溶質質量分數越小的過氧化氫溶液反應后溶液的溫度越低，即加水越多反應后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）一定范圍內，過氧化氫溶質質量分數越大反應速度越快；
（3）給溶液降溫；

點評：此題是對雙氧水制氧氣的探究，分析時采用控制變量的方法對問題進行分析是解決此類題常用的方式；