Question

【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：

（1）溶液A中所含的陽離子有______（填寫離子符號）。

（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如表所示，則反應I中加入熟石灰，調節溶液的pH，其合理范圍應為______。

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式______。

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

Answer 1

【答案】Cu2+、Mg2+、Fe3+ 6.7＜pH＜9.1 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）溶液A是鹽酸與MgO、Fe2O3、CuO反應形成的，對應溶質為氯化銅、氯化鎂和氯化鐵，對應的陽離子的離子符號為Cu2+、Mg2+、Fe3+。

（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如表所示，則反應I中加入熟石灰，調節溶液的pH，此時沉淀掉的是氫氧化鐵和氫氧化銅，而不形成氫氧化鎂，所以pH合理范圍應為 6.7＜pH＜9.1。

（3）反應Ⅱ是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，對應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。

故答案為：

（1）Cu2+、Mg2+、Fe3+。

（2）6.7＜pH＜9.1。

（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。