Question

（2008?海淀區二模）溶液在生產和生活中具有重要意義．
（1）碘酒溶液中的溶質是

碘

，溶劑是

酒精（或乙醇）

．
（2）用含有洗滌劑的水可以將餐具上的油滴清洗干凈的原因是

②

（填序號）．
①油滴可以溶解于水  ②洗滌劑有乳化功能  ③洗滌劑有吸附作用
（3）將10g 98%的硫酸溶液（體積約為5mL）加入到90g水（體積為90mL）中，則所得硫酸溶液的質量分數為

9.8%

，按上述要求配制好溶液后，實際測得溶液的體積小于95mL，配制前后溶液體積并不守恒，其原因是

分子之間有空隙，所以體積減小

．
（4）將甲、乙兩固體溶解于水中，其溶解度曲線如圖所示．
①t₂℃時，甲物質的溶解度為

60

g．
②t₁℃時，甲物質飽和溶液的質量分數

=

（填“＞”“＜”或“=”）乙物質飽和溶液的質量分數．
③要從甲物質的溶液中提取甲，可采用

冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）

的方法．

Answer 1

分析：（1）根據溶質、溶劑的判斷方法進行分析判斷．
（2）根據洗潔精具有乳化作用進行分析解答．
（3）根據溶質質量分數的計算方法、分子的基本性質進行分析解答．
（4）①由溶解度曲線可以查出t₂℃時，甲物質的溶解度；②根據飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%進行分析比較；③根據甲的溶解度隨溫度變化而變化的情況，可以確定結晶析出的方法．

解答：解：（1）碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質，酒精為溶劑．
（2）洗滌劑能去油污，是因為洗潔精具有乳化作用．
（3）10g98%的硫酸溶液中溶質的質量為10g×98%=9.8g，加入到90g水中，則所得硫酸溶液的質量分數為

9.8g

10g+90g

×100%=9.8%；5mL稀硫酸和90mL水混合，由于分子間有間隔，故混合后所得溶液的體積小于95mL．
（4）①由溶解度曲線可以看出：t₂℃時，甲物質的溶解度為60g；
②t₁℃時，A的溶解度等于B的溶解度，根據飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，故飽和溶液中溶質的質量分數：A=B；
③甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，且溶解度受溫度的影響較大，要從甲物質的溶液中提取甲，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法．
故答案為：（1）碘；酒精（或乙醇）；（2）②；（3）9.8%；分子之間有空隙，所以體積減小；（4）①60；②=；③冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）．

點評：本題難度不大，但涉及知識點較多、綜合性較強，掌握溶質和溶劑的區分方法、乳化作用、溶質的質量分數的計算、分子的基本性質、溶解度曲線的意義等是正確解答本題的關鍵．