【題目】通過化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的一般規律。下面是實驗室提供的一些實驗裝置：
請結合圖中提供的儀器回答問題。
（1）寫出圖中標號a的儀器名稱____________
（2）實驗室可用高錳酸鉀、雙氧水來制備氧氣，應選用的實驗裝置對應為 ，發生反應的化學方程式分別是 、 ，在以上選用的裝置中有一種需作改進，改進的方法是 。
（3）通過查閱資料得知：①氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。
①若用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則應選擇的反應發生裝置和收集裝置對應為 。
②請寫出氨氣和氧化銅在加熱條件下反應的化學方程式： 。
【答案】（1）分液漏斗 （2）B、A 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑、2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
在試管口塞一小團棉花 （3）BE 2NH3+3CuO△Cu+3H2O+N2
【解析】
試題分析：（1）常見儀器的識記：分液漏斗
（2）發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，實驗室用高錳酸鉀制備氧氣是固體和固體在加熱條件下反應，故發生裝置選B，發生反應的化學方程式：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，用雙氧水來制備氧氣是固體和液體在常溫下反應，故發生裝置選A，發生反應化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，由于用高錳酸鉀制取氧氣反應速率過快，故以上選用的裝置中有一種需作改進，改進的方法是：在試管口塞一小團棉花
（3）①收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，故用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則應選擇的反應發生裝置和收集裝置對應為B、E
②氨氣和氧化銅在加熱條件下反應的化學方程式：2NH3 + 3CuO △ Cu + 3H2O + N2
每課必練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是
①原子數目； ②分子數目； ③元素種類； ④物質的總質量；
⑤物質的種類； ⑥原子的種類
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
下列說法不正確的是( )
A．I、II中的操作均包含過濾
B．I、II中的現象均包含有無色氣泡生成
C．I中發生2個化學反應
D．溶液B中只含硫酸鋅和水
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水在實驗室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常見物質，水是最常用的溶劑。
20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是
（2）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點表示的含義是 。
（3）在圖4所示的實驗中，小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液。某同學要使小燒杯內有固體析出時，他應向大燒杯的水中加入下列物質中的 （填字母）。
A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨
Ⅱ、水在工業生產中也很重要。
以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
[資料卡：石灰水中的溶質是一種堿——Ca(OH)2]
（4）已知氣體A是密度最小的氣體，B是一種堿，D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應生成氣體A的化學方程式： 。
（5）B的化學式為 。
（6）工業上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進行，產生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，則室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質的質量為 。
②電解一段時間，當收集到氯氣的質量為0.71 kg時，列式計算生成的B的質量 。
③0.71 kg氯氣和A完全反應生成氣體C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質質量分數為36.5%，則其中水的質量為 。
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