Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行，回答下列問題

（1）溶液A、B、C中的溶質分別是A_________，B_________，C_________。（填化學式）

（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____________________；

②若X為氯化鈣溶液，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 CuSO4 NaCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液顯藍色，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，會與鈣離子、鋇離子反應生成白色沉淀；(1)取五種溶液觀察顏色，B溶液顯藍色，所以B是硫酸銅，剩余的四種溶液加入紫色石蕊試液，A溶液顯紅色，所以A是稀硫酸，C溶液顯紫色，所以C是氯化鈉溶液，D、E溶液顯藍色，所以D、E是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，經過驗證，推導正確；(2)通過推導可知，D、E是碳酸鈉、氫氧化鈉，所以①若X為稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X為氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。