Question

【題目】燒杯中裝有含一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液49.8g，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質量為_____g，該混合溶液中硫酸銅的質量為_____g。

（2）求恰好完全反應所得的溶液溶質質量分數_____。(要求寫出計算過程）

（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線_____。

Answer 1

【答案】9.8 16 14.2%

【解析】

（1）得到沉淀的總質量為9.8g，設該混合溶液中硫酸銅的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y，消耗氫氧化鈉的質量為a。

X=16g ，y=14.2g ，a=8g

（2）解：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉的質量為z，消耗氫氧化鈉的質量為b。

Z=142.g，b=8g

恰好完全反應所得的溶液溶質質量分數為：

答：恰好完全反應所得的溶液溶質質量分數為14.2%；

（3）該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線如圖。