【題目】如圖所示是NaCl和Na2CO3的溶解度曲線。下列敘述不正確的是（ ）
A.t1℃時，20gNaCl放入50g水中，充分攪拌后有固體不溶解
B.t2℃時，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶質質量一定相等
C.t1℃時，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發，一定有晶體析出
D.Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純Na2CO3
【答案】B
【解析】
由NaCl和Na2CO3的溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。
A、t1℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，50g水中溶解的氯化鈉的質量小于20g，20gNaCl放入50g水中，充分攪拌后有固體不溶解，故A正確；
B、選項沒有指明溶液的質量和狀態，t2℃時，等質量的NaCl和Na2CO3的飽和溶液中所含溶質質量才相等，故B不正確；
C、t1℃時，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發，溶劑減少，一定有晶體析出，故C正確；
D、碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結晶的方法提純Na2CO3，故D正確。故選B。
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【題目】將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為______。
（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為____。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】某反應的表達式為：X（單質）+Y（化合物）→甲（單質）+乙（化合物），完成下列填空。
（1）該反應的基本反應類型是_____反應。
（2）若Y的溶液為藍色，甲為紅色固體單質，其反應的方程式可能為_____。
（3）若X、Y均為黑色固體，甲是年產量最高的金屬，則X的化學式為_____，該反應的方程式可以是_____。
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【題目】有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）
A.實驗室制取和收集 X 和 O2，可選用相同的實驗裝置
B.①和⑤都可以通過化合反應實現
C.②和⑥都能利用物質的可燃性實現
D.②和③都屬于化合反應
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【題目】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，常用于食品和醫學工業。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉加熱后的產物很感興趣，對產物進行分析（如圖）：
（1）可以看到實驗現象有：試管口有小水珠形成，澄清的石灰水變渾濁，得出產物中有
_________、__________。
（2）興趣小組欲探究白色固體的組成
【提出問題】這白色固體是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【提出猜想】
猜想1：白色固體是碳酸鈉
猜想2：白色固體是氫氧化鈉
猜想3：白色固體是_____________________
【實驗探究】
興趣小組為了確定反應后的固體產物成分，進行了如下實驗，請填寫下表：
實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
步驟一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量的氯化鈣溶液，過濾 | 產生白色沉淀 | 猜想1成立 |
步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入 ____________________________ | __________________ |
【實驗總結】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：__________________。
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【題目】已知，A～E物質之間存在如圖轉化關系。其中A、C、D是單質，E是相對分子質量最小的氧化物，B為藍色溶液。
（1）寫出E物質的化學式：_____。
（2）淺綠色溶液中一定含有的金屬離子是_____。
（3）A→D的基本反應類型為_____。
（4）A和B反應的化學方程式為_____。
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【題目】西藏日喀則光伏工程是西藏目前最大的光伏電站，也是為西藏和平解放60周年獻禮的重點工程。該工程總裝機總規模達30兆瓦，太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，生產高純硅的流程示意圖如下：
請回答下列問題：
(1)整個制備過程必須達到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是___。
(2)多晶硅生產過程中的一個重要反應為SiO2+2C
Si +2CO↑該反應的基本類型是（_______）
A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應
(3)為了達到綠色化學和節約資源的目的，物質A需要循環使用，則A的化學式是_____。
(4)開發利用太陽能、風能等能源，除了能減少CO2的排放外，還有哪些好處?_____(請列舉一條)。
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【題目】研究發現燃燒排放的氣體中，CO2濃度(用體積分數表示)越高，越容易被收集。與傳統的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優點。下圖為利用鎳元素(Ni)進行化學鏈燃燒的原理示意圖。
(1)空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發生燃燒反應，其化學方程式為______________。
(2)燃料反應器中發生的部分化學反應如下(在高溫下進行)：H2+ NiO
Ni+H2O CO + NiONi+CO2 反應前后化合價發生改變的元素有________。
(3)與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的CO2濃度更 高的原因是________。
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【題目】廣州亞運會火炬“潮流”通過網絡全民票選被獲選。火炬采取的燃料是丙烷（化學式為C3H8），11級強風和大雨下可以保持燃燒，強光和日光情況下均可識別和拍攝。試回答下列問題：
（1）亞運火炬的外殼主要材料輕薄高品質的鋁合金材料。工業上制取金屬鋁的方法是：通電分解氧化鋁（Al2O3）得到單質鋁，同時生成了氧氣。則反應的化學方程式為___________，發生反應的基本類型是________。
（2）當火炬點燃后，所發生反應的化學方程式為__________，所用燃料符合“綠色亞運”的要求，原因是____________。
（3）我國游泳健將張琳是廣州亞運首棒火炬手，他從國家主席胡錦濤手中接過的火炬“潮流”，在規定時間內燃燒丙烷在標準狀況下體積為16.7L，丙烷的密度為1.98g/L，則完全燃燒可生成水的質量是多少？_________
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