Question

【題目】某探究性活動中，甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗。（已知）

（1）寫出甲同學實驗中發生反應的化學方程式____________。

（2）反應結束后，甲、乙同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成。請回答以下問題：

（Ⅰ）廢液缸中最終生成的白色沉淀是_________。

（Ⅱ）甲同學實驗后的廢液中一定含有的物質是_________。

（3）丙同學從實驗（2）的廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進行了探究。請你幫助丙同學從實驗（2）的廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進行了探究。請你幫助丙同學完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	實驗現象
_________	A.取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸	產生氣泡
證明濾液中一定有NaCl	B.向實驗A所得溶液中滴加 _________	產生白色沉淀

（探究結論）該濾液中含有的溶質是碳酸鈉和氯化鈉。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCO3 CaCl2、HCl 檢驗濾液中有碳酸鈉并將其除盡 硝酸銀溶液

【解析】

（1）甲同學實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，發生反應的化學方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；

（2）（Ⅰ）根據甲、乙同學所使用的藥品，廢液缸中最終生成的白色沉淀是CaCO3；

（Ⅱ）反應結束后，甲、乙同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量的氣泡，說明甲同學所做的實驗稀鹽酸過量，所以甲同學實驗后的廢液中除了反應生成CaCl2，還有過量的HCl；

（3）探究濾液中含有的溶質是碳酸鈉和氯化鈉，實際上就是碳酸根離子、氯離子的檢驗，所以應先檢驗碳酸鈉并除去碳酸鈉，故探究目的是：檢驗濾液中有碳酸鈉并將其除盡；發生反應：Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑，故現象是：產生氣泡 ；檢驗濾液中有NaCl，向實驗A所得溶液中滴加硝酸銀溶液，發生反應：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，故現象是：產生白色沉淀。