Question

【題目】某校實驗室開放日，曉麗同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將30克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.04	0.04	0.02

試計算：

（1）共制得氫氣。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）1（2）19.6%

【解析】（1）生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；（2）設10g硫酸中溶質的質量為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

0.04g

， =1.96g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為。

答：(1)共制得氫氣0.1g；(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。