Question

【題目】化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧氣。

（1）實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：

實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；

實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質量為5.74g

小資料：①二氧化錳不溶于水 ②AgClO3易溶于水

甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：

2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

推出兩反應間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質轉化關系和質量比例關系。

請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解？（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據，計算結果精確到0.1） ；

（2）乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加熱后殘留物質量，利用加熱前后質量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的。你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：

。

Answer 1

【答案】

（1）KClO3～KCl～AgCl，質量比為122.5：74. 5：143.5；KClO3沒有完全分解

（2）贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量

【解析】

試題分析：

（1）由反應的化學方程式2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，則2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質量關系為122.5：74.5：143.5

設參加反應的氯酸鉀的質量為x

KClO3～KCl～AgCl

122.5 143.5

x 5.74g

= x=4.9g

6g＞4.9g，故KClO3沒有完全分解。

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質量，加熱前后質量差，即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷是否完全分解。