Question

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為

10

mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯

藍

色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有

NaCl、HCl

（寫化學式）；
（4）若要配制40g質量分數為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質量為

6

g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水

20

mL．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的氯化氫；
根據溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數及溶液加水稀釋前后溶液中溶質質量不變分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時加入氫氧化鈉溶液的體積為10ml；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性，堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍色；
（3）當pH=1.4時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質有剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉；
（4）需要氫氧化鈉固體的質量=40g×15%=6g；
溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，故將該氫氧化鈉溶液稀釋到10%的質量為：6g÷10%=60g，因此需要加水的質量為：60g-40g=20g，因為水的密度是1g/ml，故需要水的體積為20ml；
故答案為：（1）10； （2）藍； （3）NaCl、HCl；   （4）6；  20．

點評：本題考查了酸堿中和反應程度的分析及溶液的配制，當鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質；若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉；掌握溶液加水稀釋前后溶液中溶質質量不變．