【題目】甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：
(1)30℃時，丙的溶解度是________；
(2)50℃時，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為________。(計算結果保留至0.1%)；
(3)若將20℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發)，可析出晶體的是________；
(4)將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將銅粉和鐵粉的混合物 m g 放入燒杯中，向燒杯中不斷加入 FeCl3 溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入 FeCl3 溶液體積的關系如下圖所示。下列相關說法正確的是
（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A. FeCl3 與Cu 發生的化學反應屬于置換反應
B. 銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質量為(m－n) g
C. N 點對應的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－
D. 當加入 V1 mL FeCl3 溶液時，Cu 恰好完全反應
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【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行了探究。
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈______性。
實驗二：探究碳酸氫鈉溶液能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為______。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。
實驗三：探究碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示：
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出石灰水變渾濁的化學方程式______。
（3）欲通過進一步實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分。
（提出假設）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（設計實驗）
方案一：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液，觀察到白色沉淀產生，則假設①成立，請寫出發生反應的化學方程式______。
方案二：請你選用與方案一中不同類別的試劑再設計一個方案
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
______ | ______ | 假設①成立，假設②不成立 |
（實驗結論）請寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______。
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【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：
（1）硫酸銅中_______（填符號）元素的質量分數最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的質最是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
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【題目】下圖是探究金屬活動性順序的實 驗裝置圖。根據實驗回答下列問題：
（1）甲組實驗中判斷金屬活動性強弱的依據是___________________________，得出的金屬活動性由強到弱的順序為__________________。
（2）乙組實驗中得出的金屬活動性由弱到強的順序為______________________。
（3）在甲乙兩組實驗中不發生反應的實驗是________（填試管的序號）。
（4）反思與評價：若甲組實驗中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀鹽酸進行實驗，____（填“能”或“不能”）保證得出同樣準確的實驗結論？乙組實驗中只需選擇其中的2個就可以得出正確的實驗結論，其中必須進行的一個實驗是____（填試管的序號），發生反應的化學方程式為__________________________________________。
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【題目】氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等
D. m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
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【題目】(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；
②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。
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【題目】某同學做了如下圖所示實驗：
加入鎂粉的質量 | m | m |
加入質量分數為14.6%稀鹽酸的質量 | 50g | 100g |
加入氫氧化鈉溶液的質量 | 100g | 100g |
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現象 | 產生白色沉淀 | 無明顯現象 |
第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：
(1)寫出第一次實驗中發生反應的化學方程式：_____；
(2)第二次反應后溶液中溶質的組成是_____；
(3)每次實驗加入鎂的質量(m)為_____；
(4)求解第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為_____；
(5)若將第一次反應后溶液蒸發掉68.4 g水后，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數是_____；
(6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質量為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】)熟練掌握化學用語是學好化學的重要工具。
(1)按要求寫出對應的化學符號
①2個鎂原子________，②3個水分子________③氦氣________④正三價的鋁元素__________________
(2)下列物質：①河水 ②水銀 ③冰水 ④硫酸銅 ⑤液態氧 ⑥五氧化二磷 ⑦錳酸鉀 ⑧人體呼出的氣體 ⑨過氧化氫溶液屬于單質的是(填序號，下同)_______________，屬于氧化物的是_______________，屬于混合物的是_______________。
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