Question

（6分）元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

1 H							2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

 
（1）元素周期表中不同種元素最本質的區別是      （填序號）。
A．相對原子質量不同    
B．質子數不同   
C．中子數不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m =        ，該原子在化學反應中易
      （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質與原子的      關系密切。
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據圖-6該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：      （填序號）。

A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素的原子序數依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數比為2:1）與6號元素的單質，在高溫下發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是__ __。

Answer 1

（6分）
（1）B
（2）2，失去，最外層電子數
（3）AB
（4）

：（1）根據元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選B；
（2）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖根據質子數等于核外電子數可得m=2，該原子在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：A．從左到右，各元素原子的電子層數相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；
（4）水和碳反應生成一氧化碳和氫氣，故反應的化學方程式為H₂O+CCO+H₂．
故答案為：
（1）B；
（2）2、失去、最外層電子數；
（3）A、B、（4）H₂O+CCO+H₂．