Question

煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時會生成SO₂氣體造成環境污染．若煤中含FeS₂5%，燃燒時，有90%的硫的化合物轉化為二氧化硫，被排放入大氣之中．燃燒時化學反應方程式如下：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）我國曾計劃從2001年至2005年，將SO₂的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2005年比2001年應少燃燒這種煤多少萬噸？
（2）若以SO₂形成硫酸酸雨計算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬噸？

Answer 1

分析：（1）根據4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，由二氧化硫的質量可以計算出二硫化亞鐵的質量，進而計算出煤的質量；
（2）由于二氧化硫中的硫全部轉化為硫酸中的硫，可根據硫元素的質量相等計算硫酸的質量．

解答：（1）解：設2005年比2001年可少參加反應的二硫化亞鐵的質量為x
二氧化硫減少的質量是：1995萬噸-1800萬噸=195萬噸
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
90%x                 195萬噸

480

512

=

90%x

195萬噸

則x=203.125萬噸，煤的質量為

203.125

5%

=4062.5萬噸
答：2005年比2001年可少燃燒這種煤的質量為4062.5萬噸．
（2）設2005年雨水中減少排放硫酸的質量為y．
SO₂～H₂SO₄
64      98
195萬噸 y
 

64

98

=

195萬噸

y

y=298.6萬噸．
答：2005年雨水中減少排放硫酸298.6萬噸

點評：解答本題的關鍵是要掌握根據化學方程式計算的方法，準確分析數據所對應的量才能對計算方面的問題做出正確的判斷．