【題目】將金屬銅進行如下實驗：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請回答：
（1）寫出Cu→A的化學方程式
（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學式
【答案】
（1）2Cu+O2 
2CuO
（2）CuCl2/HCl(Cu(NO3)2/HNO3)
【解析】由題中信息知，（1）Cu→A的化學方程式是2Cu+O2 
2CuO。（2）由圖知酸過量，C溶液中溶質(zhì)的化學式是CuCl2/HCl(Cu(NO3)2/HNO3)。
所以答案是：（1）2Cu+O2 2CuO；（2）CuCl2/HCl(Cu(NO3)2/HNO3)。
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是人體必需的的微量元素，稱“生命元素”。
（1）【鋅的廣泛應(yīng)用】
處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發(fā)育不良，食欲差，反應(yīng)遲鈍。缺乏嚴重時，將會導致“ 癥”和智力發(fā)育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅 ”指。
A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產(chǎn)品硫酸鋅。反應(yīng)的化學方程式為。
（3）【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
粉碎的目的是。
（4）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為（精確到小數(shù)點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和 ，
（5）物質(zhì)X是 ， 濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，
（6）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。
（7）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式。
（8）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在℃為宜，pH應(yīng)控制在為宜。
（9）【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成，進行如下實驗：
【查閱資料】（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物，
其中ZnCO3 
ZnO+CO2↑；Zn(OH)2 ZnO+H2O。
現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2 g和4.4 g。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
裝置A的作用是。
（10）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（11）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，化學式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝ 。
（12）【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設(shè)B化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向該B中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學方程式為：。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備，下圖是工業(yè)生產(chǎn)中一種以食鹽水為原料制備二氧化氯的工藝原理。
下列說法正確的是（ ）
A.二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌
B.氯化鈉電解槽產(chǎn)生的氣體單質(zhì)為O2和Cl2
C.該流程中氯元素的最高化合價為+4價
D.二氧化氯反應(yīng)器中的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X為H2O
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示． 
①t1℃時，A和B的溶解度大小關(guān)系是
②把t1℃時A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有 ．
③t2℃時A的溶解度為25g，在t2℃時，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ．
④A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純堿既可以從內(nèi)陸湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制減法”生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示。
（1）從沉淀池中分離出沉淀的操作是。
（2）煅燒爐中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。
（3）該工藝使原料氯化鈉的利用率得到大幅度提高，故生產(chǎn)中要先向食鹽水通提高產(chǎn)率.
（4）母液經(jīng)處理析出的副產(chǎn)品是 ， 農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】保護環(huán)境人人有責，下面說法正確的是( )
A.建高工廠煙囪減少空氣污染
B.提倡使用新型容易降解的塑料防治“白色污染”
C.為保證高產(chǎn)應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D.酸性廢水不可用氫氧化鈣處理
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(為測定樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25 0g樣品粉碎放入燒杯中， 加入一定質(zhì)量分致的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（簡單寫出必要的計算過程）。
(1)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0. 1%)
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