Question

一次性塑料包裝袋造成的環境污染已經引起社會的高度關注，許多城市已經開始推廣使用紙制食品袋．同學們經查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．于是他們利用以下裝置進行實驗測定．請回答下列問題：

（1）實驗中C裝置內發生反應的化學方程式為

 

（2）實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是

 

（3）為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→

 

→

 

→

 

→

 

（填寫裝置的字母代號）

裝置	實驗前裝置的質量	實驗后裝置的質量
B	200.0g	200.0g
C	210.0g	234.2g
D	220.0g	229.0g
E	210.0g	212.2g

（4）將實驗裝置正確連接之后，確認氣密性良好．充分燃燒16.2g紙袋樣品，測得相關實驗數據見右表（假定燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計）．
通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中

 

（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個數的最簡整數比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳會與氫氧化鈉反應進行分析；
（2）根據該實驗需要驗證二氧化碳的存在進行分析；
（3）根據濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉和氫氧化鈣都會吸收二氧化碳進行分析；
（4）根據（3）中的實驗數據進行分析．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）該實驗需要檢驗生成二氧化碳的質量，空氣中的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，增加二氧化碳的質量，故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定的干擾；
（3）通過濃硫酸將水吸收，然后再利用無水硫酸銅檢驗水的吸收程度，在通過氫氧化鈉吸收二氧化碳，用石灰水檢驗二氧化碳的吸收程度，故答案為：D→B→C→E；
（4）從（3）中的實驗數據可知，CE中的質量增加為二氧化碳的質量是234.2g-210.0g+212.2g-210.0g=26.4g，濃硫酸干燥瓶的質量變化為生成的水的質量=229.0g-220.0g=9g，
 所以二氧化碳中；碳元素的質量是：26.4×

12

44

=7.2g；
水中：氫元素的質量是：9×

2

18

=1g；
碳、氫元素質量之和是8.2克，小于16.2g紙袋樣品的質量，所以紙袋中一定含有氧元素．
故答案為：含；碳、氫原子個數比：

7.2

12

：

1

1

=3：5，故答案為：3：5．

點評：在解此類題時，首先分析題中應用的原理，然后根據所給的知識和學過的知識進行分析解答．