Question

某城市做出了冬季市區(qū)禁止使用原煤取暖的規(guī)定，暫不具備集體供暖條件的居民可使用“環(huán)保煤”取暖．原煤中含有FeS₂，燃燒過程中產(chǎn)生的SO₂（4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂）將對空氣造成嚴(yán)重污染．向原煤中加入適量石灰石就可以制成“環(huán)保煤”，通過2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂反應(yīng)，消除SO₂對空氣的污染．現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%的原煤1000kg，理論上需加入純度為95%的石灰石多少千克才能制成合格的“環(huán)保煤”？

Answer 1

設(shè)需加入純度為95%的石灰石的質(zhì)量為x
根據(jù)題意可知：FeS₂～2CaCO₃
              120    200
      1000kg×5.7%   95%x

120

1000kg×5.7%

=

200

95%x

解之得x=100Kg
答：需加入純度為95%的石灰石100千克．