【題目】（10分）人類的生產、生活離不開金屬。
（1）目前世界上年產量最高的金屬是 (填化學式) ；
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發生了化學反應。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ；
（3）已知下列各組物質間均能發生置換反應。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。
（4）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要溶質的質量分數為38%的濃鹽酸 g(計算結果請保留至0.1g)；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是 。
（5）某化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：
①Ⅰ中的操作名稱是 ；
②寫出Ⅱ中一定發生反應的化學方程式 ；
③濾液中溶質的組成可能是 (寫出一種情況即可)。
【答案】（1）Fe （2）氧氣和水蒸氣 刷油漆（或鍍其他金屬 或保持干燥）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；Mg、Mn、Fe、Cu（4）52.6克；玻璃棒（5）①過濾②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑③硫酸鋅
【解析】
試題分析：鐵生銹的條件是同時和水分 氧氣接觸，防銹的措施就是不能同時滿足這兩個條件，由于提供的三種反應都能發生，Mn和FeSO4 溶液能反應說明Mn的活動性大于Fe，配置溶液的時候還需要玻璃棒，用來攪拌加快溶解，由于是加入一定量的鋅粉，沒有強調量的多少，所以可能的情況有三種：過量；不足 恰好。當過量時鋅粉就能把銅和鐵都置換出來，所以溶液中只有硫酸鋅。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉，鈉投入水中，與水劇烈反應，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成氫氧化鈉和氫氣。下列有關鈉的敘述不正確的是
A．金屬鈉必須隔絕空氣保存
B．金屬鈉的密度小于水
C．鈉與水反應放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬
D．鈉和水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題：
（1）表中磷原子的原子序數=___________
（2）表中具有相對穩定結構的元素是 （填元素名稱）。
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。
（4）原子結構與元素周期的規律之一：
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用來測定空氣成分的方法很多，下圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。
實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。
請回答下列問題：
（1）上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學性質。
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能 。
（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示），
你認為改進后的優點是： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某市發現一大型鐵礦，主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應為：Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含Fe3O480％的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4％的生鐵多少噸？（答案保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）2012年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。
（1）下列做法有助于保護水資源的是 。
A．禁止向河流中排放廢水 B．禁止向亂扔垃圾 C．節約用水
（2）水的硬度過大會影響生產和生活，區分軟水和硬水常用的物質是 。生活中可以通過________的方法來降低水的硬度。
（3）自來水廠凈水過程為：天然水→加絮凝劑→沉降→過濾→吸附→加消毒劑→自來水。通常使用的絮凝劑是 ；X是一種新型的自來水消毒劑，制取X的化學方程式為：C12+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式為 。
（4）下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質在水中的溶解度曲線。
①溶解度隨溫度升高而增大的物質是 （填“甲”或“乙”）；t1℃時甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同學在t1℃時開始如下實驗，得到相應的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是 ；與溶液C質量相等的是 。
在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t2℃，所得溶液的質量為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】
a.可能與硫酸的質量分數有關；
b.可能與鋅的形狀有關。
【查閱資料】
鋅的化學性質比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產生氫氣。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數（均取20mL） | 鋅的形狀（均取1g） | 氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘） |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________________________。
（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，
氫氣應從________（填e或f或g）管通入；
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________；
【得出結論】
（4）結論是_____________________________________________________；
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11. 9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；
（6）你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受 因素影響？
（7）取某廠生產的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應后，稱得剩余物質的總質量為105.8g。
①生成氣體的質量為 克；
②該廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（寫出具體的過程，結果精確到0.1%）
③該廠生產的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）A～G是初中常見的7種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
（1）請寫出下列物質的化學式：
D______________，H_______________。
（2）請寫出下列變化的文字表達式：①B→F_______________________（2分）
②C→B+H_______________________________（2分）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）（6分）化學用語是學習化學的基礎，請用化學用語填空。
①兩個氮分子 ；②人體中含量最多的常量元素 ；③＋2價的鎂元素 ；④三個硫酸根離子 ；⑤氦氣 ；⑥氧元素質量分數最高的氧化物 。
（2）（6分）在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。
例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后Na、C1元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應。
①含有高價態元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為 ，該反應中， 元素的化合價發生了變化，反應物中表現出氧化性的物質是 ；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是 ，濾液中的溶質是 。反思與評價：有人認為復分解反應一定不是氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因 。
（3）（3分）用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質在一定條件下能發生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：
①該反應的基本反應類型是 ；②據此可知化學反應前后 不變；
③已知“O”的相對原子質量是“●”的 m 倍。該反應中生成物
與
的質量比為 。
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