【題目】A~F是初中常見的五種物質。B常溫下是一種常見的氣體，E是世界年產量最大的金屬，F是一種紅色單質。物質間的轉化關系如右圖（圖中“—”表示兩端的物質能發生反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：
（1）物質E是 。（寫化學式）
（2）轉化③的化學方程式是 。
（3）如果A、D是單質，請寫出反應①的化學方程式 。請寫出反應⑤的化學反應實驗現象 。
（4）如果A是氣體，C是常見的建筑材料，物質D是 。（寫化學式）
【答案】（1）Fe(2)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（3）C + 2CuO 
2Cu + CO2↑ 劇烈燃燒，火星四射，產生將大量的熱，生成一種黑色固體
(4）HCl
【解析】
試題分析：E是世界年產量最大的金屬，說明E是鐵，F是一種紅色單質說明F是銅；轉化③的化學方程式是Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4，如果A是單質，反應①的化學方程式C + 2CuO2Cu + CO2↑，如果D是單質，且能夠和鐵反應反應，說明D是氧氣，⑤的化學反應實驗現象劇烈燃燒，火星四射，產生將大量的熱，生成一種黑色固體，如果A是氣體，C是常見的建筑材料，說明Ｃ的主要成分碳酸鈣，Ｂ是一種氣體，說明Ｃ分解生成的二氧化碳，物質D是鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應。
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【題目】水是生命之源，有關水的說法錯誤的是
A．地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的
B．水是一種常用的溶劑，因此任何溶液都是水作溶劑
C．河水通過沉降、過濾、吸附、消毒等過程進行人工凈化
D．生活污水集中處理后排放，有利于保護水資源
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【題目】實驗室欲配制50g溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液。請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氯化鈉固體 g
②稱量：將氯化鈉放左盤，砝碼放右盤，調整游碼至天平平衡
③量取：應該選用 mL規格的量筒（50mL或100mL）
④溶解：將氯化鈉固體溶于水，用 攪拌，使氯化鈉全部溶解
⑤裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜中。請在裝有所配制溶液的試劑瓶(見右圖)標簽上標明相應的信息。
（2）在配制過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于6％的可能原因是
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③用托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氯化鈉固體不純。
（3）小明用已配制好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
①配制步驟為：計算、量取、 、裝瓶貼標簽。
②需要6%的氯化鈉溶液 mL。（結果取整數）
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【題目】2016年1月1日南京長江隧道免費通車，隧道建設大量采用了鋼結構。
（1）鋼屬于 （填“純凈物”或“混合物”）
（2）鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和 （填化學式）等物質共同作用的結果，寫出一種日常生活中防止鐵制品生銹的方法
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下圖所示。其中焦炭的作用是
（3）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量的鐵反應，最多生成氫氣的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組合能在pH＝12的溶液中大量共存的是
A. K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B. K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. CO32－、H＋、Na＋、Cl－ D. Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
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【題目】硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分為SiO2）生產高純硅（Si）的流程圖如下（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）。
提示：Si+3HCl 加熱 SiHCl3 +H2 ↑
回答下列問題：
（1）三氯甲烷（SiHCl3）是由_____________種元素組成的物質；
（2）在H2和SiHCl3反應的過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。
（3）以上生產高純硅的流程中，可循環使用的物質是 。
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