Question

用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6 g。
試計算：
(1)產生二氧化碳氣體的質量是        g。
(2)該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

(1)4.4    (2)88.3%

(1)二氧化碳氣體的質量＝12 g＋73 g－80.6 g＝4.4 g。
(2)Na₂CO₃和氯化鈉的混合物中加入鹽酸，Na₂CO₃會和鹽酸反應生成二氧化碳，而氯化鈉和鹽酸不反應，根據CO₂的質量為4.4 g，可求出Na₂CO₃的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。
解：設12 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
106                        44
x                        4.4 g
106∶44＝x∶4.4 g
解得x＝10.6 g 
碳酸鈉的質量分數為：10.6 g/12 g100%≈88.3%
答：該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數約為88.3%。