Question

【題目】有一工業(yè)流程如下圖所示：

（1）請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+↑；
（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如下表：

物質(zhì)	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）C2H2
（2）Ca(ClO3)2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出
【解析】（1）另一種生成物是 C2H2.（2）Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)后應(yīng)有兩個碳原子和兩個氫原子，則判斷另一種生成物是 C2H2.；（2）由圖分析，氯化鉀只能與氯酸鈣反應(yīng)后成氯酸鉀和氯化鈣，由溶解度表可知氯酸鉀在常溫溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；