Question

為了做生石灰與水反應制熟石灰的實驗，老師請同事從石灰窯中取出一些白色固體，現帶來幾小塊，我們一起來探究一下．

探究目的	探究步驟	現象
證明固體是否存在CaO	（1）取少量白色固體于燒杯，加入少量水后過濾，向濾液中滴加酚酞試液．	__________
證明固體是否存在CaCO3	（2）向（1）所得濾渣滴加_____溶液	沒有氣體冒出

發現和提出問題：石灰窯是工業上用于石灰石高溫煅燒制生石灰的，其中發生反應的方程式是________．
班級的同學提出了以下問題：從中取出的白色固體是什么呢？
假設和猜想：通過對石灰窯中的反應原理進行分析，甲同學猜想該白色固體是碳酸鈣，乙同學猜想該白色固體是氧化鈣，丙同學猜想該白色固體是________．
查閱資料：氫氧化鈣微溶于水
進行實驗：
結論：該白色固體是CaO．
深入探究：丁同學做完整個實驗后提出了疑問，氧化鈣在空氣中可能會吸收空氣中的水蒸氣變成氫氧化鈣，現在這份白色固體中存不存在氫氧化鈣呢？他為了驗證自己的猜想又做了如下實驗：
取一定量的純凈的氧化鈣固體放在試管中，逐滴加入C%的稀鹽酸并震蕩，直到固體恰好全部消失，共消耗稀鹽酸M₁g；
再取相同質量的該白色固體放在試管中，________，根據________這一數據分析，丁同學確定白色固體中存在氫氧化鈣．
反思和評價：①化學實驗注重仔細觀察、嚴密思考，②定量實驗也是化學實驗的重要手段，③…

Answer 1

解：（1）高溫煅燒石灰石的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
因為是從石灰窯中取出一些白色固體，故可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
（2）根據化學方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O可知，等質量的CaO和Ca（OH）₂與鹽酸完全反應，Ca（OH）₂所消耗的鹽酸質量比CaO消耗的鹽酸的質量少．故如果M₂＜M₁，則說明白色固體中存在氫氧化鈣．
故答案為：逐滴加入C%的稀鹽酸并震蕩，直到固體恰好全部消失，共消耗稀鹽酸M₂g，M₂＜M₁．
分析：欲正確解答本題，須知高溫煅燒石灰石的化學方程式，根據化學方程式進行計算，就可得出正確結論．
點評：本題主要考查學生正確書寫化學方程式的能力，以及運用化學方程式進行計算的能力．