Question

以石灰石為原料，在一定條件下進行如圖實驗：
[注：上述實驗過程中，氣體C過量，尾氣D，以適當方式收集]
Ⅰ．寫出反應②的化學方程式______，反應基本類型______；
Ⅱ．反應③的實驗現象是______，尾氣D的成分是______（填化學式）；
Ⅲ．某實驗興趣小組對固體B的成分（不考慮石灰石中原有的雜質）進行實驗探究：
甲同學認為固體B一定只有氧化鈣，其理論依據是______（用化學方程式表示）．
乙同學認為固體B除了有氧化鍔j還可能有______，為此，他們決定用實驗來驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
I．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，加入適量的水，并滴加基地酚酞試劑	燒杯中放出大量熱量，酚酞試劑呈______色	固體B中含有氧化鈣
II．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，滴加適量的______	產生大量氣泡	固體B中含有______

最終得出結論，乙同學的想法更為全面．

Answer 1

Ⅰ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以反應②的反應物是二氧化碳和碳，生成物是一氧化碳，反應條件是高溫，所以方程式是：CO₂+C

高溫 .

2CO，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
Ⅱ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，故C為一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，同時生成二氧化碳，所以反應現象是黑色粉末變為紅色，D中氣體是二氧化碳，如果一氧化碳過量，則D中含有生成的二氧化碳和多余的一氧化碳，所以本題答案為：CO₂（或CO、CO₂）．
Ⅲ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以方程式是：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑，根據固體B中可能含有不反應的碳酸鈣，所以可能含有碳酸鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于堿，能使酚酞試液變紅；取固體B滴加鹽酸，由于碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以滴加鹽酸后有氣泡說明有碳酸鈣．
故答案為：I．CO₂+C

高溫 .

2CO，化合；Ⅱ．黑色固體變紅，CO₂（或CO、CO₂）；Ⅲ．CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑，碳酸鈣，紅；稀鹽酸，碳酸鈣．