【題目】材料是人類發展中的重要物質，陶瓷屬于
A．合成材料 B．無機非金屬材料
C．復合材料 D．金屬材料
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，能達到相應目的是
A. 分離CaCO3和CaCl2固體：取樣，加足量水溶解，過濾
B. 制備Fe(OH)3：將Fe2(SO4)3溶液和適量的Ba(OH)2溶液混合，過濾
C. 除去CO2中的HCl氣體和水蒸氣：將混合氣體一次通過濃硫酸、NaOH溶液
D. 鑒別稀鹽酸、NaOH和NaCl三種溶液：取樣，分別滴入酚酞溶液后再相互混合
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列給物質加熱的操作不正確的是
A．試管口不要對著自己或他人
B．試管內液體體積不應超過試管容積的1/3
C．應先使試管底部均勻受熱，再用酒精燈的外焰固定加熱
D．加熱后的試管，應立即用冷水沖洗干凈
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。
溫度 / ℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度（g/100g水） | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 （7） （填“增大”或“減小”）。
②用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質的溶液都析出晶體，該方法是 （8） 。
③ KCl、KNO3兩種物質溶解度相等的溫度在 （9） 之間（用編號表示）
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
④20℃時，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃時，將70g KCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水 （11） g。
⑤將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是 （12） （用編號表示）
⑥實驗設計：將不飽和氯化鉀溶液變為飽和溶液
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向不飽和的氯化鉀溶液 中不斷加入氯化鉀固體 | （13） | KCl不飽和溶液 變為飽和溶液 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】深冷法的原理是先將空氣液化，再利用氮氣和氧氣沸點的差異進行分離。
已知：常壓下，氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃。
（1）分離時，氮氣和氧氣的狀態是 （填序號）。
A | B | C | D | |
氧氣 | 液態 | 液態 | 氣態 | 氣態 |
氮氣 | 液態 | 氣態 | 液態 | 氣態 |
（2）制取得到的氧氣可以用于 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含 �？赡芎� 。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。
（3）無色濾液中呈堿性的物質可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
實驗證明如下：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 無色濾液中含有 |
②在①反應后的試管中滴加 | 溶液變為紅色 | 無色濾液中含有Na2CO3、NaOH |
（4）白色粉末的成分是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請回答問題：
①寫出圖一中的儀器名稱：a （1 ） 、b （2） 。
②實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式是 （3） ，該反應屬于 （4）反應（填基本反應類型）。
③實驗室用B、C、D裝置制取、收集并測量氧氣的體積，導管的連接順序是 （5） ，B中反應的化學方程式是 （6） 。
④用右圖二所示裝置制取二氧化碳，用燃著的木條放在集氣瓶口，火焰未熄滅。從實驗裝置角度分析原因是 （7） 。
⑤某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成。若將該氣體依次通過下圖三中G、I裝置，觀察到G中黑色粉末變為光亮的紅色，I中澄清石灰水變渾濁，寫出該氣體可能的組成 ； （8） ； （至少寫三種）；若要確定該無色氣體的確切組成，選擇圖三中的裝置進行實驗，裝置的連接順序是（9） （填寫實驗裝置編號，裝置可以重復使用）。（提示：濃硫酸具有吸水性）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】
A. t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
B. t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3
C. 將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A
D. 將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KCl）固體。寫出該反應的化學方程式： ，該反應的基本類型是 。
小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑。
【進行實驗】按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度（℃） |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2（質量比1：1） | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO（質量比1：1） | |
④ | K KClO3、Fe2O3（質量比1：1） | 3 390 |
【分析數據、得出結論】
（1）由實驗 與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍： ；
【交流反思】
（3）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的 和
不變；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認為還可能有的影響因素是
（寫出一種即可）。
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