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在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結論正確的是( )

A．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵　

B．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵

C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅　

D．濾液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄和H₂SO₄

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質量分數為24%，則該混合物中含鐵元素的質量分數為

．
②已知C+H₂O

高溫

CO+H₂．在120℃、101.3kPa條件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體．將他們依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應管，且不論三個反應管以何種順序排列，氣體通過每個反應管都能充分反應．則：（1）尾氣中肯定存在的物質是

；
（2）尾氣的組成可能是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；反應②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現要配制40g 24.5%的硫酸，需

g 98%的硫酸和

g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入

燒杯

中（填儀器名稱），然后

用玻璃棒不斷攪拌

（填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用

H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）

溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%NaOH溶液 30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質量分數為24%，則該混合物中含鐵元素的質量分數為 ______．
②已知C+H₂O

高溫

CO+H₂．在120℃、101.3kPa條件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體．將他們依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應管，且不論三個反應管以何種順序排列，氣體通過每個反應管都能充分反應．則：（1）尾氣中肯定存在的物質是 ______；
（2）尾氣的組成可能是 ______．

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科目：初中化學 來源：2010年5月中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

18．①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質量分數為24%，則該混合物中含鐵元素的質量分數為 ______．
②已知C+H₂O

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科目：初中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

（1）一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測知含氧元素質量分數為24%，則該混合物中含鐵元素的質量分數為___________。
（2）已知C＋H₂O

CO＋H₂。在120℃、101.3kPa條件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O組成的混合氣體。將他們依次通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱（800℃左右）的反應管，且不論三個反應管以何種順序排列，氣體通過每個反應管都能充分反應。則：
①尾氣中肯定存在的物質是________________________________；
②尾氣的組成可能是__________________或__________________。

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