【題目】甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 10℃時，甲溶液的溶質質量分數小于乙溶液
B. 20℃時，將乙的飽和溶液升溫至30℃，其溶質的質量分數變大
C. 30℃時，向20g甲固體中加入50g水，充分攪拌后得到70g溶液
D. 甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
【答案】D
【解析】
A、溶質質量分數=
選項中沒有說明溶質和溶液的質量，故無法比較，應該是10℃時，飽和的甲溶液的溶質質量分數小于飽和的乙溶液，故錯誤；
B、乙的溶解度隨溫度的升高而升高，將乙的飽和溶液升溫，溶液中溶質和溶劑的質量不變，其溶質的質量分數不變，故錯誤；
C、由圖知，30℃時甲的溶解度為30g，即100g水中溶解30g甲剛好達到飽和狀態，所以50g水中最多只能溶解15g甲，向20g甲固體中加入50g水，充分攪拌后得到65g溶液，故錯誤；
D、甲的溶解度受溫度的影響變化比較大，而乙的溶解度受溫度的影響比較小，甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故正確。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的實驗裝置回答問題：
（1）寫出裝置C中儀器a、b的名稱：a____________，b____________。
（2）若用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式______________________________。
若要收集到較純凈的氧氣，其收集裝置應選__________。某同學用收集好的氧氣做鐵絲燃燒實驗時發現集氣瓶炸裂，原因可能是_____________________________________。
（3）實驗制取CO2，可選擇發生裝置C，該裝置的優點是__________________，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從__________端（填“a”或“b”）進入。檢驗CO2用澄清石灰水，其反應的化學方程式為_____________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中。
②分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象。 | A試管中無明顯現象 B試管中______ | A試管中的無色液體是：______； B試管中的無色液體是：雙氧水 |
（1）B試管中發生反應的文字或符號表達式：______。
（2）如何驗證B試管中產生的氣體，請試著完成下表：
猜想 | 驗證方法及操作 | 實驗現象 | 結論 |
______ | ______ | ______ |
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【題目】化學小組同學講生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中加熱，發現稀鹽酸除鐵銹后溶液變為黃色，而稀硫酸除鐵銹后溶液仍為無色。這激發了他們的探究興趣，請你共同完成。
寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式:_______________________。
[提出問題]為什么氯化鐵溶液呈黃色而硫酸鐵溶液無色？
[查閱資料]
的水溶液呈黃色，遇酸會褪色。
[猜想與假設]根據查閱資料，同學們一致認為硫酸鐵溶液含有，溶液應該是黃色，其呈現無色的原因可能是____________。
[進行實驗]
[現象與結論]（1）②中是_________溶液，則猜想正確。
（2）根據實驗，對比②④中的溶液顏色，同學們認為氯化鐵溶液為黃色，可能是___________。
（3）請你再設計一個實驗證明氯化鐵溶液呈黃色的原因。實驗方案:取試管①中的溶液，_______________
（請描述必要的實驗操作和現象）。
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【題目】小麗同學配制50g氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題
①配制溶液的正確操作順序為_____（填序號），其中操作錯誤的是_____（填序號）；
②量水時選用的量筒的量程最合適的是_____（填序號）
A.10m B.25mL C.50mL D.100mL。
③小麗同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____（填序號）
A．氯化鈉固體不純
B．用生銹砝碼稱量
C．天平指針偏右就開始稱量
D．溶解氯化鈉的燒杯內壁有水珠
E．用量筒取水時俯視讀數
F．裝瓶時有少量溶液灑出
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【題目】某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，進行以下實驗：
（探究一）鹽酸與氫氧化鈉的反應
（1）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。
（2）甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸，用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_________________________。
（3）丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：
實驗編號 | 實驗方案 |
實驗1 | 向20mL 4%鹽酸中倒入20mL水，測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗2 | 向20mL 5%氫氧化鈉溶液中________________，測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗3 | _______________________________________________________________。 |
（4）丙同學觀察到的實驗現象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是①____________；②____________。
（探究二）鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。
下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。
曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線
曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線
實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計，據此回答下列問題：
（5）18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是____________________________________；
（6）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_________________________。
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【題目】為驗證空氣中氧氣的體積分數，小明按圖甲所示的裝置進行了多次實驗，發現每次測得的氧氣體 積分數總是遠小于 21%，他認為誤差主要由實驗裝置造成，于是改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：
①連接裝置并檢查氣密性．
②在量筒內加入 100 毫升的水．
③在廣口瓶中加入少量水，使瓶內空氣體積為 250 毫升．
④在燃燒匙內放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源 使電烙鐵發熱，點燃紅磷后，斷開電源．
⑤燃燒結束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內水面不再下降時，記錄量筒內水的體積為 60 毫升．
（1）小明按如甲裝置進行實驗時，該如何檢查裝置的氣密性_______
（2）與裝置甲相比，裝置乙可以減小實驗誤差，其原因是_______：
（3）根據本實驗數據，計算出空氣中氧氣的體積分數為_______．
（4）小強同學按圖 1 所示裝置測定空氣中氧氣的含量，并用壓強傳感器實時地傳回集氣瓶內壓強—時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和 p’分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓），下列說法正確的是_______
A.燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B.反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成
C.p=0.79p0，p’=p0 是因為紅磷比木炭消耗的氧氣多
D.由圖 3 可推出空氣中氧氣的含量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行如下組合實驗，對二氧化碳的性質進行驗證。
當打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進人D中。E處紫色石蕊溶液變成紅色，F處澄清石灰水變渾濁。
（1）A中發生反應的化學方程式為________。
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是____________；_______________。
（3）G燒杯中___________（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是___________，具有的化學性質是_____________。
（4）E處使紫色石蕊變成紅色的物質是________________；
（5）寫出D處發生變化的化學方程式_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將10%HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結果如有圖所示，每次實驗中HCl溶液和NaOH溶液的質量總和始終保持46.5g，根據相關信息回答下列問題：
（1）該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）恰好反應時鹽酸溶液的質量為_____g；
（3）計算NaOH溶液的溶質質量分數_____。（寫出計算過程）
（4）當滴加鹽酸41.5g時，所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數為______。（保留小數點后兩位小數）
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