Question

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫時和加熱的條件下均不反應，并且通過查閱資料獲悉：濃硫酸與水混合會放出大量的熱．那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？

猜想與假設：

猜想：①在常溫下能反應；

②在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；

③在加熱條件下不能反應．

實驗與事實：

操作：①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；

②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味；

③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現象均略)；

④停止加熱；

⑤將試管中的試液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．

結論與解釋：

(1)由以上探究可知：猜想________是正確的．

(2)經檢驗產生的氣體是SO₂，停止加熱是為了避免產生更多的SO₂．

(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO₂和CuSO₄兩種物質．

反思與評價：

(1)操作⑤中，從安全角度考慮(填“能”或“不能”)________將水倒入試液中．

(2)探究結論中對產物僅是SO₂和CuSO₄這兩種物質的判斷是否正確________，理由是________________．

拓展與應用：

根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑，硫酸等原料制取CuSO₄的實驗方案．

甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應制取CuSO₄；

乙方案：在加熱條件下將廢銅在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制CuSO₄；請你從安全、節約、環保等方面進行評價，較好的方案是________，理由是(答出一點即可)________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：②　不能　不正確　生成物中應包含氫元素　乙方案　乙方案中不會產生大氣污染物SO2(或不使用濃硫酸、節約硫酸等均可) 　　解析：本題是一道典型的實驗探究題．搞清實驗目的，并結合操作步驟，很容易看出操作②是正確的．由題給信息：濃硫酸與水混合會放出大量的熱，所以不能將水直接倒入試液中．而對銅與濃硫酸反應產物的探究，可根據化學反應前后元素種類守恒來判斷．而對于硫酸銅的制取的兩種方案的判斷，可從安全的角度：如濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，對人可能會造成傷害；也可從節約的角度：如銅與濃硫酸反應會生成SO2，硫元素并沒有完全轉化到產品中，造成資源浪費；還可從環保的角度：如銅與濃硫酸反應會生成大氣污染物SO2，對環境造成污染．從這三個方面任一方面回答均可．