Question

（2013?東麗區(qū)二模）根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，驗滿方法是

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣

．
（2）實驗室通常利用圖中

BC

裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是

C

（選填字母）．

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d
C．c→d→a→b             D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應的化學方程式為

CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂

．向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為

AC

（選填字母）．
A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，本題給出的裝置是需要加熱的；如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集，排水法收集的氣體比較純凈；氧氣一般用帶火星的木條檢驗或驗滿．實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，石灰水會變渾濁，但是如果二氧化碳過量，又會生成溶于水的碳酸氫鈣．書寫化學方程式時，要注意化學式書寫正確，要配平．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ （或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．
（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即

44

x

=

100

10g

 x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g．
故答案為：BC； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O； ①C；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂；AC．

點評：本考點主要考查氧氣和二氧化碳的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了二氧化碳的驗滿方法、檢驗方法和化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．