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將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強熱，碳和氧化鐵恰好完全反應，則生成鐵________克．

44.8
分析：根據氧化鐵與炭粉發生反應的化學方程式以及混合物的質量可以求得其中碳或氧化鐵，再根據方程式以及碳或氧化鐵即可求得生成鐵的質量．
解答：設71.2g碳和氧化鐵的混合物中含有氧化鐵的質量為x，生成鐵的質量為y；
2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑
320 36 224
x 71.2g-x y
則 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
解得：x=64g；
則 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
解得：y=44.8g；
故答案為：44.8．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．書寫化學方程式是解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強熱，碳和氧化鐵恰好完全反應，則生成鐵

克．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、某研究性學習小組對碳粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
【提出假設】該反應的氣體產物可能是CO₂、或CO、或CO₂和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．
【實驗方案】設計如下圖所示裝置，將一定量的氧化鐵和炭粉在隔絕空氣的條件下充分反應，來測定反應后的氣體成分．

【實驗操作】
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
②稱取51.68g氧化鐵和炭粉混合物，放入硬質玻璃管中．
③通一段時間純凈干燥的氮氣，停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾．
④加熱，使反應物充分反應．
⑤反應結束時停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣．
⑥冷卻至室溫，稱得固體質量為50.24g、A增重0.88g．
【交流討論】
（1）寫出裝置中除硬質玻璃管外的另一種玻璃儀器名稱

試管

．
（2）步驟③通入N₂的目的是

排盡空氣

；B中澄清石灰水的作用是

檢驗A是否將二氧化碳是否吸收完全

．
（3）A中發生的反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）可以判定反應結束的實驗現象是

試管A和B中均無氣泡產生

．
（5）通過實驗分析，該反應的氣體產物是

CO₂和CO的混合物

，其依據是

減少的反應物質量多于A中增重（CO₂的質量）；

．
（6）檢驗反應后的固體中炭粉是否有剩余的實驗步驟是：①取少量反應后的固體樣品放入小燒杯；②向其中加入足量的

稀鹽酸或稀硫酸

；③觀察到

燒杯底部有不溶解的黑色固體

；④固體中含有剩余的炭粉．

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科目：初中化學 來源：遼寧 題型：填空題

將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強熱，碳和氧化鐵恰好完全反應，則生成鐵______克．

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科目：初中化學 來源：2005年遼寧省中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強熱，碳和氧化鐵恰好完全反應，則生成鐵克．

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練習冊

高中

初中

小學

將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強熱，碳和氧化鐵恰好完全反應，則生成鐵________克．