Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS₂），燃燒時生成二氧化硫氣體造成環境污染．
設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5kg，這種煤中含FeS₂5%，燃燒時，設有90%的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中．
硫鐵礦燃燒時的反應方程式如下：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，問：
（1）燃燒1t煤，可產生多少千克二氧化硫？
（2）該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中？

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式，由燃燒煤中硫鐵礦的質量的90%計算生成二氧化硫的質量；
（2）可根據該城市每年燃燒掉煤，由燃燒1t煤可產生二氧化硫氣體的質量，計算該中等城市如果全部以煤做燃料每年將排放出的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）設可生成二氧化硫的質量為x
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
4×（56+32×2）8×（32+16×2）
=480=512
1t×5%×90%             x

480

1t×5%×90%

=

512

x

 
x=0.048t=48kg
（2）該中等城市30萬戶人口每年燒煤的質量=5kg×300000×365=547500000kg=547500t
該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將排出二氧化硫的質量=0.048t×5×300000×365=26280t
答：（1）燃燒1t煤，可產生48kg二氧化硫；
（2）該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有26280t二氧化硫排放到大氣中．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，利用物質的質量關系，可由已知物的質量計算出反應中其它物質的質量．