【題目】用化學用語填空。
(1)3個氬原子___。
(2)四氧化三鐵___。
(3)4個二氧化硅分子___。
(4)汞元素___。
(5)標出SO3中硫元素的化合價___。
【答案】3Ar Fe3O4 4SiO2 Hg 
【解析】
（1）原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字。3個氬原子表示為3Ar；
（2）四氧化三鐵化學式為Fe3O4；
(3) 分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其化學式前加上相應的數字。4個二氧化硅分子表示為4SiO2；
（4）汞元素表示為Hg；
(5) SO3中氧元素化合價為-2價，根據化合物中各元素的化合價為零可知，硫元素顯+6價，元素化合價的表示方法是確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。SO3中硫元素的化合價表示為：。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用石灰石等物質為原料制備輕質碳酸鈣，主要流程如圖所示。
（1）“石灰窯”中發生反應的化學方程式是_____。
（2）碳化塔中發生反應的化學方程式為_____。
（3）從碳化塔中分離出輕質碳酸鈣的操作是_____。
（4）下列說法正確的是_____。
A 窯氣是純凈物
B 漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質
C 得到的輕質碳酸鈣比石灰石中碳酸鈣的純度高
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. 甲溶解度一定大于乙溶解度
B. 
時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. 時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為
D. 時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面的科普材料。
在人類社會的發展過程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用的青銅器，三千年前進入鐵器時代，直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料，金屬材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大的作用。
金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優良的物理性質、化學或機械性能，在許多方面不同于各成分金屬。例如：合金的硬度可以大于它的純金屬成分，熔點也可以低于它的成分金屬。而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。
青銅是我國使用最早的合金。東漢銅奔馬身高34.5厘米，身長45厘米，寬13厘米，重7.15千克。形象矯健俊美，別具風姿。充分體現了我國光輝燦爛的古代科技。除青銅外，常見的還有黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)和白銅(含鎳、鋅及少量的錳)等合金。
除少數金屬外，大多數金屬在自然界中都是以化合物的形式存在。為了能夠提供人類所需的金屬材料，就需要將金屬從礦石中冶煉出來。我國古代就發明了濕法煉銅的方法，就是用鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來，我國是最早使用該方法的國家。
隨著科技水平和冶煉工藝的不斷提高，目前，常見的冶煉方法主要有以下幾種：
冶煉方法 | 反應表示式(其他生成物略去) | 代表性金屬 |
熱還原法 | 金屬A的氧化物+碳(或一氧化碳等) | 鋅、銅 |
電解法 | 金屬B的化合物 | 鎂、鋁 |
熱分解法 | 金屬C的氧化物 | 汞、銀 |
工業上就是利用一氧化碳還有赤鐵礦冶煉得到金屬鐵。
金屬材料應用廣泛。鈦合金是一種性能非常優越的金屬，它的化學性質穩定，耐腐蝕，尤其是抵抗海水腐蝕能力很強，目前廣泛用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域。
人類每年要從自然界提取數以億噸計的金屬的同時，大量的金屬卻因腐蝕而報廢。每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%﹣40%．防止金屬的腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。回答下列問題：
(1)金屬可以做炊具，利用了金屬的___性。
(2)赤鐵礦石屬于___(填“純凈物”“混合物”。)
(3)根據材料，寫出工業用氯化鎂冶煉鎂的化學方程式___。
(4)為了防止金屬腐蝕，可以在金屬表面附著保護膜，其原理是___。
(5)下列方法，不能鑒別黃銅和純銅的是___。
A 刻劃法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液
(6)現將一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，無明顯現象，則溶液中可能有的物質是(寫化學式)___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是生產補血劑的原料。如圖是某同學設計的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：
請回答下列問題。
（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe2+、______（填離子符號）。
（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發生的化學反應方程式：
①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②______。
（4）“調節濾液Ⅱ的pH”的操作：用______測定加入氨水后溶液的pH。
（5）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵反應的化學方程式為______。
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【題目】某工廠廢水中含碳酸鈉（易溶于水），造成水體污染。化學興趣小組設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題（碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，不考慮水樣中雜質的影響）：
（1）反應生成CO2氣體的質量是_____g；
（2）求廢水中碳酸鈉的質量分數。____（寫出計算過程）
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【題目】依據下列化學符號中數字“2”所表示的意義，把符合題意的序號填在橫線上：
①Mg2+②CO2 ③2CO ④
⑤2NO3﹣
（1）表示一個離子所帶電荷的是_____；
（2）表示分子個數的是_____；
（3）表示一個分子中所含原子數目的是_____；
（4）表示物質中某元素的化合價的是_____；
（5）表示離子個數的是_____。
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【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
A. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小
B. 甲實驗三步驟中都要用到玻璃棒，且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
C. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
D. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱
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